化学方程式表白的情话:初中化学基金会通过11化学方程式书写及使用化学方程式的简易计算

化学方程式表白的情话:初中化学基金会通过11化学方程式书写及使用化学方程式的简易计算评审目标：1.能够正确地写出化学方程式，了解化学方程式中表示的每种物质的质量比，并进行分析计算。2.第二步。根据化学方程式计算物质的体积、密度和质量之间的转换。三。根据化学方程式计算含杂质物质的质量。第四章。计算过多的问题，掌握曲线的分析计算。基通：A，化学式1，书写原理（1）在客观事实的基础上遵守质量守恒定律，种类、原子数每边等号等于（2）步骤：书写、分配、标准（条件、状态）、检查（化学式，B平衡、状态和条件），采用化学式1的简单计算，理论基础：质量守恒定律，第2列百分比基础：反应物与产物之间的每种物质质量比为一定值3，步骤：未知，写出化学式，标记相关的数量比例、列类型、求解和应答。第四章。常用公式以下化学方程式与事实相符，在（）中是正确的。2.第二步。在m+ro2==2n反应中，ro2是原子量为44的氧化物。众所周知，1.2gm的完全反应产生5.6gn。（a.r）的相对原子质量为12b.n，而（a.r）的相对分子质量为28c，反应的ro2质量为12d.2.4gm，与5g ro2反应生成7.4gn3。（1）电解水——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————响应：（3）一氧化碳还原-氧化铜——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————4、酸碱能发生中和反应，广泛应用于日常生活和工农业生产中。中和反应实验中，小强滴加稀盐酸至装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中。当反应完成时，加入36.5g稀盐酸。（1）制备40g10%的NaOH溶液，需要水，用于_ml.（rho水=1.0g/ml）（2）用于：加入稀盐酸溶液质量分数和溶液中溶质后的反应。5.在炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼含2%杂质的10t生铁所需的最低一氧化碳质量是多少？一氧化碳的标准体积是多少？6.在烧杯中加入2.14g长时间形成的铝箔，然后滴入稀硫酸。排放的气体质量与添加的稀硫酸质量之间的关系如右图所示。请回答以下问题：（1）氢气———————————————————————————————————————g，先加稀硫酸是氢气不释放的原因————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。（3）铝箔中铝元素的质量。1.评估以下反应并判断反应类型。选择适当的序列号并填写下表。评价值：a.正好b.与事实c相反，我不平衡d.（1）分解反应（2）组合反应（3）取代反应（4）双分解反应cu+2hcl=cucl2+h2↑b.bacl2 koh+2=ba（oh）2+2 kcl2c左。Fe+2KNO3=2K+Fe（NO3）2d，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O3，关于三种材料的H2-H2O、CO、CO2、Mg和MgO型转变过程，以下说法不正确（）A.B.可通过与元素反应的取代反应C.D.可实现A.B.可与元素反应元素化合价改变前后4，写出以下化学式反应，并填空。（1）富氧碳中的充分燃烧：反应属于————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————（2）锌与稀硫酸反应：---------------；反应类型为————————————————————————————————————————————————————（3）盐酸与碳酸氢盐反应：----------------------------------------------------------；明显的现象是——————————————————————————————————————（4）实验室加热高锰酸钾制氧：——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————鸭嘴兽管嘴棉是————————————————————————————————————————————————————————————————（5）用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多混合液：-------------------------------------------------------------反应类型是————————————————————————————下图是一种物质化学变化的微观表征。（1）A物质属于regis：（填写“混合物”、“单质”或“化合物”）。（2）反应类型为反应能力。（3）如果A、B、C在初中化学中很常见，按照化学反应式写的是uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu。（4）根据上图，你能得到关于化学变化的哪些信息？（请写）6，（1）铁与稀硫酸反应生成氢，化学式为-----------（2）实验室系统分解过氧化氢溶液中的氧气，通常加入少量的二氧化锰粉末作试剂，在反应前后和质量上对二氧化锰无变化。第七章。在A和B之间可发生以下反应：3a+2b===A3b2。一个学生做了三次实验（每次都有充分的反应）。实验数据如右表所示，X:Y的比值可为（）。A 1:L B 2:1 C 1:4 D 3:28a.c2h6 b.c2h4 c.c2h2 d.在一定条件下，一步反应不能实现以下转化的是（）a.H2O2和O2 b.c.中的CO2和CO，因此S进入H2SO4 d.p→p2o510，（10）的右图。南京）显示了8%氢氧化钠溶液与20g某一稀盐酸反应后溶液温度的变化。根据曲线，当氢氧化钠溶液的量相等时，反应完全完成。加入15g氢氧化钠溶液得到的溶质是（写出化学式）。11.一个有趣的实验是由一个学校的研究小组进行的：（提出问题）实验室里有一瓶长期储存的氢氧化钠，有多坏？【设计方案】先称取NaOH样品（杂质为Na2CO3）21.2g，配制成溶液。然后在溶液中逐滴加入一定量的稀硫酸，直至过量，根据产生的二氧化碳质量计算Na2CO3的质量，进一步测定样品中NaOH的质量分数。【实验】如下图所示，测定了加入稀盐酸的质量与二氧化碳气体质量的关系。【数据处理】写出以下计算过程：（1）此样品中Na2CO3的质量是多少？（2）此样品中NaOH的质量分数是多少？链接：1.将钯粉置于盐酸溶液中，侧入氧气中，搅拌，钯粉在两种氯化钯（pdcl2）溶液中溶解，此反应的化学方程式————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————。2.第二步。工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。某酸洗槽含有440kg的硫酸溶液，其质量分数为40%，放入表面生锈的铁中浸泡。在浸泡过程中，元素铁有部分损失。假设溶液中只发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；Fe2+Fe2（SO4）3==3FeSO4。取出铁件，用水冲洗。将洗涤液倒入泡菜中，混合得到总共580kg的溶液，其中只有H2SO4和FeSO4是溶液。测定后，硫酸的质量分数降至5%。计算：硫酸消耗量的质量损失为铁素的质量损失，使硫酸的质量回到40%，需要添加质量分数为98%的浓硫酸质量。三。取氯酸钾和二氧化锰混合物26g，加热至混合物固体质量不再下降。冷却后，将剩余的固体称为16.4g。计算：（1）产生的氧气质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中的水质量。第四章。一个学生用自制的电解槽来电解水。为了加快电解速度，可以在水中加入少量硫酸钠以提高其导电性。（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）考虑到电解速度慢，学生继续在通电后的溶液中加入硫酸钠。如果溶液中溶质的质量分数为10%，加入硫酸钠的固体质量是多少？5.硫酸锌溶液可用作木材防腐剂。工业上用红锌矿（主要含氧化锌）和稀硫酸制备硫酸锌。化学物质化学方程式表白的情话:初中化学基金会通过11化学方程式书写及使用化学方程式的简易计算